Урок химии.
Цели и задачи урока:
- Повторить строение
атома фосфора, аллотропию.
- Рассмотреть кислородные соединения фосфора, в
частности кислоты образованные атомами фосфора, соли кислот.
- Дать
представление о фосфорных удобрениях и применении ортофосфатов.
- Сформировать углубленные знания о структурном
строении ортофосфатной кислоты.
- Закрепить знания о химических свойствах
ортофосфорной кислоты, качественной реакции на фосфат ион.
- Провести лабораторные исследовательские опыты по
доказательству химических свойств ортофосфорной кислоты.
Ход
урока:
I. Ориентированно-мотивационный этап
- Этот элемент находится в III периоде, в V-A гр., № 15 Ar = 31. О
каком элементе идет речь?
- Свойственна ли аллотропия фосфору? Назовите виды фосфора.
- Какие соединения образует фосфор (оксиды, фосфин, кислоты). (Вставка
слайда) «Соединение
фосфора».
Сегодня мы с вами поговорим и изучим кислоты,
которые содержат атом фосфора. Вот ключевые вопросы нашей сегодняшней
темы:
- Структурное строение молекулы ортофосфорной кислоты.
- Физические свойства ортофосфорной кислоты.
- Химические свойства ортофосфорной кислоты.
- Ортофосфаты, состав, применение.
II. Операциально - исполнительский этап:
- Опрос с элементами
беседы:
- Назовите молекулярную формулу ортофосфорной кислоты – H3 PO4
- Найдите степень окисления а.Р в молекуле H3 PO4
- Зная, степень окисление и валентность атома фосфора, можно составить
структурную формулу ортофосфорной кислоты. (Работа по учебнику стр.
п.25.5).
- На доске готовая таблица « Структурное строение
молекулы H3 PO4»
- Физические свойства ортофосфорной кислоты. На
столах находятся у учащихся дополнительная информация о физических
свойствах кислоты. (Слайд «Физические свойства ортофосфорной кислоты).
- Способы получения ортофосфорной кислоты.
Учащиеся работают в группах по 4 человека с
дополнительным материалом. Самостоятельно составляют уравнения реакций.
Сверяют свои ответы с ответами учителя на готовой заранее таблице.
- Химические свойства ортофосфорной кислоты.
Лабораторная работа. Учащиеся работают в группах по
4 человека. Учитель напоминает технику безопасности с помощью сигнальных
схем.
На столах выданы вещества, с которыми ортофосфатная
кислота будет реагировать.
Записать самостоятельно молекулярные и ионные
уравнения реакций.
Задание по карточкам:
- I гр. – Даны металлы Al, Cu
- 2 гр. – Даны оксиды CuO Y2O5
- 3 гр. – Даны вещества NaOH HCI лакмус
- 4 гр. – Даны соли Na2CO3,
Na2CO3 .
- 5 гр. Качественная реакция на фосфат ион.
После лабораторных опытов учащиеся формулируют
вывод: Ортофосфорной кислоте характерны реакции взаимодействия с
металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до
водорода, с вытеснением атома водорода. С основаниями, с солями слабых
кислот. Качественной реакцией является на фосфат ион – ион серебра, где
выпадает желтый осадок.
Соли ортофосфорной кислоты.
Учитель демонстрирует структурную
формулу ортофосфорной кислоты, замещает один атом водорода (закрывает
атом водорода атомом натрия) и предлагает записать молекулярную формулу
дигидрофосфата натрия, далее гидрофосфата натрия, ортофосфата натрия.
Применение солей ортофосфорной кислоты.
Использование в виде удобрений. Сообщение учащегося по теме
«Экологические проблемы при использовании фосфорных удобрений».
III. Рефлексивно – оценочный этап
Обращение учителя к контрольным вопросам
урока. Учащиеся отвечают на каждый вопрос на оценку.
Экспресс задание:
Вещества, содержащие фосфор
Вещества с
ионной Вещества с ковалентной Вещества с
ковалентной
Связью связью неполярной
связью
В конце урока подводятся итоги, выставляются
оценки.
Используемые материалы :
- Химия общая и неорганическая содержит углубленный
курс. Компакт диск.
- Самодельные таблицы: «Структурная формула молекулы
ортофосфорной кислоты»
- Карточки с заданиями для групп лабораторной работы.
- Используемая литература:
- Журнал «Химия в школе» №4 2003г.
- Учебник химии 10 кл. Гузей
- Учебник химии 9 кл. Гузей.